時間：2023-07-10 16:03:45
序論：在您撰寫初中化學定律時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。
正確理解并應用守恒定律是初中化學課程標準的要求，學生掌握好守恒思想有助于中學化學學習。采用守恒定律進行解題，可以簡化思路，進而可以方便快捷地解決試題。教師在教學過程中應引導學生將復雜的題目簡單化，結合初三化學教學實際，選取部分常見類型的守恒定律的化學試題，探討守恒定律如何解析初中化學試題。
[關鍵詞]
初中化學;守恒定律;解題方法指導
守恒思想在解決化學試題中會經(jīng)常用到，為解決化學題目提供了重要的指導思想。熟練運用守恒思想，可以簡單快速地解決問題，減少不必要的計算過程，形成科學的思維方式。在應用該思想過程中，應注意重點把握化學變化的始態(tài)與終態(tài)，抓住其中的不變量，并建立一定的關系，從而簡化思路，快速解題。無論是宏觀角度還是微觀角度，質(zhì)量守恒定律的應用比較廣泛。除了質(zhì)量守恒以外，常用的守恒法還有電荷守恒、物料守恒等，文章從這幾個方面探討守恒思想在初中化學題目中的應用。
一、質(zhì)量守恒定律在初中化學解題中的應用
質(zhì)量守恒定律是中學化學重要的基礎知識，是化學反應的基本規(guī)律，也是配平化學方程式的依據(jù)，往往也是中考的主要考點之一。因此，在初中化學學習中，考生需要正確理解、熟練掌握和準確運用質(zhì)量守恒定律。
（一）根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒求解
質(zhì)量守恒定律是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。那么，針對反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生改變，且看如下例題：
例1：x克白磷和y克氧氣在恰好完全反應下能生成z克的五氧化二磷，下列敘述中不正確的是（ ）。
A.反應前后磷原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不變
B.x+y=z
C.反應前后分子數(shù)總數(shù)不變
D.反應前后磷元素和氧元素種類不變
在這道題中，明確指出該化學反應恰好完全反應，可以得出x+y=z這一信息。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量不變，反應前后磷原子與氧原子的總數(shù)、質(zhì)量、性質(zhì)等不發(fā)生變化，但是在化學反應中分子會破裂，分子總數(shù)會有變化，對各個選項進行分析得知，選項C的含義是不正確的。
例2：將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳化合物裝入試管中，加熱制氧氣，待完全反應后，測得剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.7g，已知反應前化合物的質(zhì)量為15.5g，求制得的氧氣的質(zhì)量為多少。
關于這題很多學生非常想計算剩余固體中二氧化錳與氯化鉀分別為多少，其實不需要計算這些混合物。根據(jù)題目提供的信息，剩余固體物質(zhì)數(shù)據(jù)10.7就是二氧化錳與氯化鉀混合物的質(zhì)量，不能直接根據(jù)化學方程式進行計算混合物中二氧化錳與氯化鉀具體多少。因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應前后固體混合物的質(zhì)量差就是生成氧氣的質(zhì)量。
（二）根據(jù)反應前后某元素的質(zhì)量守恒求解
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同一種元素在化學反應前后質(zhì)量守恒，知道某元素質(zhì)量守恒準則，下面這類題目將會迎刃而解。
例3：將4.0g的某金屬樣品投入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，已知它們能完全反應，測得生成物硫酸鹽中含硫、氧兩元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，試求此金屬的質(zhì)量分數(shù)。
對于這道題目提供的信息，利用質(zhì)量守恒定律中同一種元素在反應前后質(zhì)量守恒可知，可以求得硫酸根的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸鹽中硫和氧元素的質(zhì)量分數(shù)80%這一信息，可以計算出正鹽的質(zhì)量，最后進一步求得參加反應的金屬質(zhì)量，則求得金屬的質(zhì)量分數(shù)為60%。這就是利用反應前后某元素的質(zhì)量守恒尋找突破口，使得解題過程變得簡單清晰。
（三）根據(jù)化學反應前后各原子的數(shù)目和種類守恒求解
有時候在面對眾多物質(zhì)時，我們需要牢牢抓住反應前后元素的原子種類和個數(shù)守恒，能讓學生解題時可以把握解題方向，從而可以得心應手解決這類題目：
例4：我們知道一氧化碳是常見的有毒大氣污染氣體，而五氧化二碘（化學式I2O5）可以檢測大氣中一氧化碳的含量，其化學反應方程式為：I2O5+5CO=I2+5A，求該化學方程式中生成物質(zhì)A的化學式。
對于這個題目提供的信息來看，可以利用質(zhì)量守恒定律來解決問題，從物質(zhì)在化學反應前后某元素原子數(shù)目與種類守恒來分析，不難求得A的化學式為CO2。
從以上幾道例題來看，質(zhì)量守恒定律可以概括為總質(zhì)量守恒、元素種類及質(zhì)量守恒、各元素的原子總數(shù)守恒，不可將其混淆，認為是重量守恒、分子數(shù)守恒或體積守恒等。此外，關于反應前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒，必然會涉及參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量的問題。對于化學反應后的生成物，結合化學反應方程式配比關系知道哪些沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，不可將未參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量計算在內(nèi)。
二、電荷守恒在初中化學解題中的應用
電荷守恒應用往往在化學溶液類的題目中，在各類化學溶液中也許存在著陰陽離子，且陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)目是相等的，然而陰陽離子的數(shù)目未必相等。電荷守恒不但可以適用在一種溶質(zhì)溶液中，也同樣適用于多種溶質(zhì)溶液中。
例5：某溶液中含有Na+、CO32-、Cl-三種離子，且Na+與CO32-的個數(shù)比為5∶1，求溶液中CO32-、Cl-的個數(shù)比為________。
對于這道溶液類的題目完全可以用電荷守恒定理解題，陰陽離子中正負電荷的代數(shù)和為零。設此溶液中Na+、CO32-、Cl-三種離子的個數(shù)分別為5A、A、x，得出5A×（+1）+A×（-2）+x×（-1）=0，解得x=3A，因此得出故CO32-與Cl-的個數(shù)比為A∶3A=1∶3。
三、化合價守恒在初中化學解題中的應用
化合價守恒是指化合物中正負化合價絕對值相等，也就是化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。九年級是化學教學的啟蒙階段，認識化學式，學會正確書寫化學式以及判斷一些化學式的正誤，是初中新課程標準的要求，而讓學生能正確、快速地寫出物質(zhì)的化學式或準確無誤地判斷物質(zhì)化學式的對錯，最簡便的方法就是利用化合價守恒。
例6：寫出氧化鋁的化學式________。這是根據(jù)物質(zhì)的名稱，運用化合價守恒寫出化學式。此物質(zhì)中鋁元素為+3價，氧元素為-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，采用十字交叉法，不難寫出氧化鋁的化學式為Al2O3。
還有一類題型解答也是運用化合價守恒，那就是根據(jù)化學式求某元素的化合價。在化合物中正負化合價的代數(shù)和等于零是解答此類題的基礎，再根據(jù)化學式及化學式中無變價元素的化合價求有變價元素的化合價。
四、溶質(zhì)質(zhì)量守恒在初中化學解題中的應用
在初中化學溶液實驗中，溶質(zhì)的質(zhì)量不因溶液的加水稀釋或無溶質(zhì)晶體析出的濃縮而改變，也是遵循守恒定律。因此溶質(zhì)質(zhì)量守恒經(jīng)常用于溶液的計算，請看下面例題：
例7：在20℃時，質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液100g，要想改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，從10%上升為20%，則需要蒸發(fā)掉多少克的水分？（提示：在20℃時，某飽和溶液濃度為28.6%）對于這道題而言，分析可知在蒸發(fā)過程中無晶體析出，題目中隱含的關系就是溶質(zhì)在蒸發(fā)前后沒有發(fā)生變化，這是基于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒來解題。一旦從隱含的題目信息中找到了等量關系，問題就迎刃而解了。若是碰到有關加水稀釋的計算，亦是如此。
五、結語
守恒思想在化學解題過程中起到了重要的作用，守恒思想是化學學科中的重要的思想，是化學題目中經(jīng)常會用到的方法。守恒觀在初中化學中的應用過程，是培養(yǎng)學生思維能力的過程，在利用守恒觀解題時，應首先必須明確每一種守恒法的特點，分析并找出題目中隱含的某種等量關系，采取巧妙地解題方法給予正確解答。教師在教學過程中，應讓學生充分理解守恒思想，引導學生運用該思想進行解題。
[參 考 文 獻]
[1]楊俊峰.再談質(zhì)量守恒思想在初中化學計算中的應用[J].理科考試研究（初中版），2014（7）.
[2]戴靜雷.守恒法在初中化學計算中的運用[J].試題與研究（新課程論壇），2013（20）.
[3]邊春霞.質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用[J].教育實踐與研究，2013（2）.
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
教學設計方案
課題：質(zhì)量守恒定律
重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用
教具學具：
CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。
教學過程：
創(chuàng)設情境：
復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？
投影：反應文字表達式
氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
kclo3kcl02
氫氣＋氧氣水
h2o2h2o
氫氣＋氧化銅銅＋水
h2cuocuh2o
引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？
思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。
引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設計與實施實驗：
討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。
交流設計方案
評價設計方案
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
1．實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實驗結果
引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
【關鍵詞】初中化學 課程教學 質(zhì)量守恒定律
中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.01.011
在初中化學課程教學中，質(zhì)量守恒定律教學占據(jù)著重要的教學地位，發(fā)揮著重要的教學作用，引導學生進行守恒定律原理、知識的學習和分析，一方面可以擴充學生的化學知識儲備，提升學生的化學課程學習能力和學習水平，利用質(zhì)量守恒定律解決相關學科問題，另一方面則可以加強學生對于化學知識的認知和理解，提升學生的學科素養(yǎng)和綜合能力。
質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的定律之一，它的建立使關于物質(zhì)組成和化學變化關系的探索與研究走上了科學的軌道，有了這個定律作為基礎和支撐，人們才能夠精確的深入的研究化學反應中各種物質(zhì)之間的關系。在初中化學教學中教師應該充分認識到質(zhì)量守恒定律教學在整個化學教學體系中所占據(jù)的重要教學地位，在教學過程中引導學生更加全面深入的對質(zhì)量守恒定律的相關知識、原理等，進行分析和挖掘，使學生能夠更加深刻掌握這一化學基本定律，從而為今后的化學學習打下堅實的基礎，創(chuàng)造良好的理論和思維條件。那么在現(xiàn)階段的初中化學質(zhì)量守恒定律教學中，教師應該如何進行教學設計，實施教學過程，使質(zhì)量守恒定律教學能夠取得較為理想的教學效果，實現(xiàn)初中化學質(zhì)量守恒定律的教學目標呢？下面我將結合自身的教學經(jīng)驗，談談我對這個問題的幾點看法。
首先，教師在對學生進行質(zhì)量守恒定律教學時，在教學展開之前應該向?qū)W生分析和講解進行質(zhì)量守恒定律學習的重要性和必要性，對學生進行必要的心理建設，激發(fā)學生的學習興趣，端正學生的學習態(tài)度，使學生能夠明確進行質(zhì)量守恒定律學習的目的和方向，從而避免教學和學習過程中所產(chǎn)生的盲目性和隨意性，凸顯教學和學習的指向性和針對性，從而使學生能夠集中精力認真聽講，提升初中化學質(zhì)量守恒定律教學的質(zhì)量和學生的學習效率。
質(zhì)量守恒定律是化學學科中的基礎性定律之一，對于學生掌握相關化學原理，利用該原理進行化學知識的學習和分析等有著十分重要的價值和意義，但是在現(xiàn)階段的初中化學教學中，教師由于受到傳統(tǒng)化學課程教學理念和教學模式的限制和影響，在進行質(zhì)量守恒定律教學時，往往直接向?qū)W生進行質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的講解和剖析，而很少甚至完全不給學生喘息和準備的時間和機會。這種傳統(tǒng)的教學模式雖然可以讓教師獲得更為充分的教學空間和教學時間，在有限的課程教學時間之內(nèi)，向?qū)W生講解更多的關于質(zhì)量守恒的知識，但是卻使學生在進行質(zhì)量守恒定律學習時，容易由于對該定律的學習地位不明晰，不了解學習質(zhì)量守恒定律的學習必要性和學習意義，而以一種松懈的、倦怠的學習心理和學習狀態(tài)，進行質(zhì)量守恒定律的學習，從而導致學生的學習過于散漫、盲目，影響質(zhì)量守恒定律教學質(zhì)量的提升。
因此針對這種教學狀況，教師在對學生進行質(zhì)量守恒定律教學之前，應該抽出必要的教學時間，向?qū)W生進行學習心理疏導和學習心理建設，使學生能夠清楚地知道進行質(zhì)量守恒定律學習的重要性，向?qū)W生講解進行該定律學習對于化學方程式的配平、確定物質(zhì)的組成元素、確定物質(zhì)的化學式、確定兩個反應物是否恰好完全反應、在混合物中求得某一純凈物的質(zhì)量等，都有著重要的推導和運用價值，可以說質(zhì)量守恒定律貫穿了化學學科的所有教學內(nèi)容，是化學學科的重要內(nèi)核之一，通過教師的這種分析和講解，學生便可以更加深入的理解進行質(zhì)量守恒定律學習的意義和作用，找準進行質(zhì)量守恒定律學習的目標和方向，迅速的集中學習精力，進行入良好的學習狀態(tài)，進而提升初中化學課程質(zhì)量守恒定律教學的效果。
其次，教師在對學生進行質(zhì)量守恒定律教學時，應該為學生營造良好的化學知識學習氛圍和學習情境，并且以一種自主探究學習的教學模式作櫓韉跡調(diào)動學生的學習積極性和學習能動性，使學生能夠更好的被教師所營造的學習氛圍和學習情境所影響和感染，從而融入其中，更好的進入學習狀態(tài)，激發(fā)學生的求知欲和好奇心，引導學生自主探究和自主分析，提升初中化學質(zhì)量守恒定律教學的教學效率，加深學生的學習印象。在質(zhì)量守恒定律教學中引用自主探究學習模式進行教學，對學生更好的掌握相關原理、知識，培養(yǎng)學生的發(fā)散性和創(chuàng)新性思維，有著十分積極的作用，而在自主探究學習模式中，教師應該為學生營造良好的學習氛圍，創(chuàng)設相關的學習情境，使學生能夠更好的進入學習狀態(tài)，進行知識的探究和剖析。
在具體教學過程中，教師可以利用有效的課堂導入進行教學情境和教學氛圍的營造，在課堂導入環(huán)節(jié)中，教師一方面可以向?qū)W生講述和質(zhì)量守恒定律從相關的故事、歷史、趣事等，另一方面可以通過進行化學實驗，向?qū)W生拋出有關質(zhì)量守恒定律的問題，向?qū)W生詢問“為什么發(fā)生化學反應之后，物質(zhì)的總質(zhì)量有的不變，有的會增加呢？”從而激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的學習熱情，這樣學生便可以跟隨教師的思路和引導，提出新的問題“在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應前相比是否會發(fā)生改變呢？”這兩個問題都是和質(zhì)量守恒定律教學相關的，并且具有很強的邏輯性和實踐性，教師便可以根據(jù)學生所提出的問題，引導學生積極的進行思考和分析，并且?guī)ьI學生運用之前自己所掌握的相關化學知識，對這一問題進行挖掘和整合，從而使學生在逐漸深入的自主探究過程中，發(fā)現(xiàn)有關質(zhì)量守恒定律的知識，得出相關的科學結論，進而提升初中化學質(zhì)量守恒定律教學的教學質(zhì)量。
本文主要通過實例來證明質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用，從而讓學生能夠更好地掌握這個知識點。
一、質(zhì)量守恒定律的作用
1.能夠推斷物質(zhì)的組成元素
在初中的化學題型中，推斷物質(zhì)的組成元素較為常見，如果學生沒有掌握質(zhì)量守恒定律，解題時會感到非常棘手。例如：甲物質(zhì)在氧氣中燃燒之后，生成了二氧化碳和水，那么請推斷甲物質(zhì)中一定存在著哪類元素，以及可能存在著哪類元素[1]？
題目中，化學反應后生成了碳元素、氫元素，但是氧氣中是不含有碳元素和氫元素的，那么我們可以知道碳元素和氫元素就一定是來自甲物質(zhì)的，所以一定存在的元素就是氫元素和碳元素。此外，因為甲物質(zhì)在反應前后都有氧元素的出現(xiàn)，那么我們就不能去確定反應后的氧元素是來自甲物質(zhì)還是來自氧氣，所以我們得出結論，甲物質(zhì)可能含有的元素為氧元素。通過這個題目我們可以知道，利用質(zhì)量守恒定律我們能夠推斷出化學反應中的物質(zhì)組成的元素。
2.能夠推斷相關物質(zhì)的化學式
這種類型的題目無論是平時化學測驗還是中考都較為常見，下面我們就通過題目來舉例說明。
例如：五氧化二碘經(jīng)常用來檢測一氧化碳對空氣所造成的污染程度，它的方程式是I2O5+5CO=I2+5A，通過所生成的A，我們可以對CO進行檢測，求A的化學式。
在這道題目中，反應前共有2個碘原子、5個碳原子和10個氧原子，而反應之后已知有2個碘原子，那么A物質(zhì)就是由碳原子和氧原子組成的，因為在反應之前有5個碳原子和10個氧原子，那么A的化學式就是二氧化碳。通過這個題目我們可以知道，質(zhì)量守恒定律能夠在化學反應中推斷出其中的化學式[2]。
3.能夠求出生成物的質(zhì)量
在初中化學題目中，通過質(zhì)量守恒定律來求出生成物的質(zhì)量也較為常見，下面就通過舉例說明來讓學生更加清楚明白。
例：A+BC+D，反應前A有10g，B有5g，在反應結束之后，A的剩余量為3g，B的剩余量為0g，并且生成了4gC，那么所生成的D的質(zhì)量是多少[3]？
根據(jù)質(zhì)量守恒定律我們知道A+B的質(zhì)量等于C+B的質(zhì)量，而題目中已知A+B是15g，C為4g，其中A剩余3g，那么D的質(zhì)量就是15-3-4=8g，所以這道題目的答案為8g。通過這道題目，我們就可以知道質(zhì)量守恒定律能夠在化學反應中求出生成物的質(zhì)量。
4.能夠解釋化學反應現(xiàn)象
在中考題目中，有一些化學題目中往往會根據(jù)一種現(xiàn)象，讓學生來解釋它所產(chǎn)生的原因，從而讓學生達到學以致用，將化學融入生活當中去的目的。
例如：鐵絲在氧氣中燃燒會生成Fe3O4，但是生成的Fe3O4質(zhì)量卻比原來的鐵絲質(zhì)量要更大，請用化學知識來解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。
鐵絲在氧氣中經(jīng)過燃燒而形成了Fe3O4，而Fe3O4的質(zhì)量又是由鐵絲的質(zhì)量和參加反應的O2的質(zhì)量所共同組成的，所以Fe3O4的質(zhì)量會大于原來鐵絲的質(zhì)量。通過上面這個題目，我們可以知道通過質(zhì)量守恒定律，能夠用化學知識來解釋一些日常的生活現(xiàn)象。
二、采用元素守恒進行解題計算
例如：對蔗糖進行隔絕空氣加熱時，生成了C和H2O，那么我們可以推斷出蔗糖的組成元素為（ ）
A.C元素
B.C元素、H元素
C.H元素、O元素
D.C元素、H元素、O元素
因為生成物是C和H2O，包含了C元素、H元素和O元素，所以反應物一定也包含C元素、H元素和O元素這幾類元素，此外，題目中給出了隔絕空氣加熱這一條件，所以我們可以知道蔗糖中一定會包含C元素、H元素和O元素這幾種元素，那么正確答案應該是選D。
綜上，我們可以知道質(zhì)量守恒定律在初中化學知識中占據(jù)著非常重要的地位，這就要求學生熟練地掌握這一定律，以便更好地解決相關的化學問題，從而提升自己的化學水平。
參考文獻：
[1]邊春霞.質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用[J].教育實踐與研究（B），2013，（1）.
關鍵詞：初中化學；質(zhì)量守恒定律；應用
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1009-010X（2013）01-0077-02
質(zhì)量守恒定律是重要的自然規(guī)律，是學生認識化學反應必具的基本觀念。從宏觀角度理解該定律即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；從微觀角度理解則為化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因而質(zhì)量守恒。
熟練掌握質(zhì)量守恒定律，可以使解決問題思路簡單、快速、準確，從而有效減少繁瑣的計算，也可以幫助正確理解概念，建立科學的思維方法。下面結合教學實踐從兩方面談談它在初中化學中的應用。
從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律。在人教版課本初中化學上冊等50頁就以“氧化汞分子分解的示意圖”等反映了原子在化學反應前后種類和個數(shù)不變。這體現(xiàn)了化學反應前后原子守恒。第81頁電解水實驗則反映水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的一種化合物。這體現(xiàn)了化學反應前后的元素守恒。再如，實驗室用鋅和稀硫酸反應來制氫氣，是利用“硫酸中含有氫，反應后才能產(chǎn)生氫氣這一元素守恒規(guī)律。下面一道例題是考查化學反應中微觀原子種類、個數(shù)守恒規(guī)律的應用。
例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定化學方程式
3XY+Z2Y3 2Z+3M中，物質(zhì)M的化學式為（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2
近幾年各地中考中此類考題較多，根據(jù)反應前后原子守恒確定未知物化學式，即其原子的種類及其個數(shù)比，答案選D。質(zhì)量守恒定律應用更多的還是質(zhì)量方面的守恒，下面通過實例談談它在化學計算中的應用。
例1.在化學反應A+B =C+D中，agA和bgB恰好完全反應，生成了mgC，則生成D的質(zhì)量為（a + b-m）g。這一結論反映了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，是這一定律的直接應用。
例2.在化學反應A+B=C+2D中，有agA 和bgB 恰好完全反應，生成mgC，則生成D的質(zhì)量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。
此題進一步闡述物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，而不是各物質(zhì)之間的分子關系。隨著所學內(nèi)容的加深，應用化學方程式進行計算的重要性日益彰顯，而且所使用的一切數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，不純量必須轉(zhuǎn)化成純量才可應用，而在實際中，多涉及不純物或混合物的計算，應用質(zhì)量守恒定律有很大的方便性，同時也把化學計算中的比例關系直接轉(zhuǎn)化為加或減的關系，減少了計算的失誤。
例3.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻，稱量得到10.7g固體物質(zhì)，計算制得氧氣多少？
分析題意： 題中的數(shù)據(jù)都是混合物的數(shù)據(jù)，都不能直接代入化學方程式的計算中，必須找出純氯酸鉀或氯化鉀的質(zhì)量才可以列比例式求氧氣的質(zhì)量。但由于二氧化錳只作反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，則可應用質(zhì)量守恒定律計算?，F(xiàn)以兩種計算方法進行比較：
解法一 ： 設混合物中含二氧化錳質(zhì)量為x ，生成氧氣的質(zhì)量為y.
2KClO3 2KCl + 3O2
245 149 96
15.5g-x 10.7g-x y
先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x）
x=3.25g
再求O2質(zhì)量y：
149：96=（10.7g-3.25g）：y
y=4.8g
解法二 ： 依據(jù)質(zhì)量守恒定律有：反應后剩余固體質(zhì)量比混合物質(zhì)量減少了，減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量： 15.5g-10.7g=4.8g
以上兩種解法殊途同歸，顯然第二種解法既簡單又不易出計算性錯誤。
例4. 2.8g一氧化碳在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種鐵的氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
解法一：設此鐵的氧化物的化學式為FexOy，則其化學方程式為：
FexOy + yCO = xFe+yCO2
56x +16y 28y
5.8g 2.8g
5.8g 2.8g
x ： y = 3 ： 4
所以此氧化物的化學式為Fe3O4。C 為正確答案。
解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由化學式而求得。設此氧化物的化學式為FexOy，根據(jù)化學反應前后元素的質(zhì)量不變，原子的個數(shù)無增減?？傻贸觯▍⒄战夥ㄒ坏幕瘜W方程式）：反應前后氧原子個數(shù)守恒得出y+y=2y， 即它的化學含義為 一氧化碳中的氧元素的質(zhì)量等于鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量。由此可先根據(jù)CO 的化學式求得氧元素的質(zhì)量，再由鐵的氧化物總質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即為鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)化學式中元素的質(zhì)量除以其原子量等于其原子個數(shù)，就求得了化學式為Fe3O4，答案為C。
例5.某金屬樣品4.0g，投入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中（樣品中的雜質(zhì)不跟酸反應）恰好完全反應，測得生成的硫酸鹽（正鹽）中含硫、氧兩元素的質(zhì)量分數(shù)共為80%，求金屬在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
[文獻標識碼]A
[文章編號]2095-3712（2014）32-0072-02
[作者簡介]陳義海（1978―），男，江蘇泰興人，本科，江蘇省泰州市孔橋初級中學教師，中學一級。
在初中化學中，質(zhì)量守恒定律是解決化學問題的基礎定理之一，其應用十分廣泛。教師要加強學生應用質(zhì)量守恒定律的能力，使其能夠掌握定律的含義，達到輕松解題的目的。
一、質(zhì)量守恒定律的發(fā)展
在我國古代研究煉金術、煉丹的時候，物質(zhì)之間的質(zhì)量關系就被注意到了。17世紀海爾蒙特通過柳樹實驗證明了水變成了其他的物質(zhì)，但是質(zhì)量沒有發(fā)生變化。他首先將柳樹和生長的土壤分別稱重，然后給小樹只澆水，五年之后，小柳樹長大很多，土壤卻沒有太大變化。所以，他認為水變成了柳樹的一部分，質(zhì)量沒有變化，這種說法誤導了很多人。1673年，波義耳煅燒金屬的時候，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量基本關系。1760年，羅蒙諾索夫的實驗表明物質(zhì)的質(zhì)量減少，必然引起其他質(zhì)量的增加。1774年，拉瓦錫使用鉛和錫進行實驗，證明物質(zhì)反應前后質(zhì)量守恒。于是，質(zhì)量守恒定律就被人們廣泛承認。
質(zhì)量守恒定律幫助人們重新認識了自然界的發(fā)展規(guī)律，讓人們能夠精準地進行化學實驗，并不斷取得新的成就。質(zhì)量守恒定律也為哲學提供了堅實的基礎，證明了物質(zhì)不滅原理，奠定了現(xiàn)代化學的發(fā)展基礎。
二、質(zhì)量守恒定律的要點
質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是分子破裂、重新組合的過程，化學反應前后的分子個數(shù)和原子量都沒有變化，所以保持著質(zhì)量守恒。明確了質(zhì)量守恒的本質(zhì)，在教學的時候，教師要強調(diào)以下要點：第一，質(zhì)量守恒適用于化學變化，而不適用于物理變化。第二，明確質(zhì)量守恒，而不是體積和其他的性質(zhì)守恒。例如，在很多的空氣燃燒實驗中，氣體進行化學反應前后的體積存在很大的差異，并不符合體積守恒。第三，明確物質(zhì)的確參加化學反應，在化學實驗中，很多的物質(zhì)雖然進入到了化學反應階段，但是卻沒有真正參加反應，這種現(xiàn)象經(jīng)常出現(xiàn)在反應物過量的處理中。第四，明確所有的參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量守恒，不能忽略掉生成的氣體或者液體或者其他的物質(zhì)。
三、初中化學質(zhì)量守恒定律教學策略
了解了化學質(zhì)量守恒定律之后，教師要利用定律進行相關題目解析。關于質(zhì)量守恒定律最常見的題目主要有以下幾種，教師要熟練掌握每一種題目的性質(zhì)，教給學生正確的解題思想。
（一）激發(fā)學生學習質(zhì)量守恒定律的興趣
在初中化學教學過程中，質(zhì)量守恒定律是學習的重點和難點，如果教學不成功，學生的積極性會受到嚴重的打擊。因此，教師要認真總結學生的學習情況，制定詳細的策略，采用多種方法，提高學生的學習興趣。首先，教師要改變原來死板的教學方法，采用靈活多變的教學思路，活躍課堂教學氛圍，吸引學生的注意力。教師在講課的時候要告訴學生，質(zhì)量守恒定律非常關鍵，需要學生全力以赴克服困難。其次，教師可以采用小組探究性學習的方法，提高學生的理解能力和自主探究能力，以降低學習的難度。在小組討論中，教師要認真聆聽每一個小組的研究成果，確保他們的理解沒有偏差，能夠從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。
（二）使用多媒體設備提高學生的理解
很多學生在學習的時候，會產(chǎn)生各種疑問。在學生的潛意識中，參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量是會發(fā)生變化的，最常見的就是日常物質(zhì)燃燒之后，就變成了灰燼，學生認為這是質(zhì)量減少了。教師要能夠理解學生的困惑，并耐心地為學生解答?；瘜W實驗操作比較困難，教師可以利用多媒體，播放在嚴格控制下進行的專業(yè)的化學實驗的視頻。在氫氣的燃燒實驗中，首先稱重氫氣的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量，將二者做密封的燃燒實驗，收集實驗結果產(chǎn)生的水滴，并進行細致的稱重。在燃燒中，確保氫氣燃燒完全，稱重前后燃燒的氧氣，確定氧氣實際燃燒的重量。經(jīng)過最后的測量發(fā)現(xiàn)，氫氣燃燒的質(zhì)量和氧氣的消耗量等于產(chǎn)生水的質(zhì)量，誤差在合理的范圍中。燃燒實驗要求裝置的密封性好，操作過程嚴謹，在學校的實驗室很難做到，使用多媒體播放的視頻能夠清晰地展示這個過程，讓學生有直觀的了解。由于設備和裝置的限制，很多化學實驗學生都不能親自進行，所以多媒體的使用，為學生開辟了新的方法，使學生可以了解質(zhì)量守恒的相關信息，拓展自己的視野。
（三）通過實驗了解質(zhì)量守恒定律
化學教材中提供了很多可以課堂上進行的實驗，教師要積極地為學生創(chuàng)造課堂實驗的機會。例如鎂帶在空氣中的燃燒實驗，教師就可以和實驗室申請適量的鎂帶，在確保教室環(huán)境合適的情況下，在課堂上當場進行鎂帶的燃燒實驗，讓學生能夠直觀地觀看，加深印象。當堂進行實驗，學生能夠獲得最直觀的印象，并且對鎂帶燃燒前后的狀態(tài)有清楚的了解。教師可以讓學生探究鎂帶燃燒前后的質(zhì)量變化，總結質(zhì)量守恒定律的特點，從而加深印象。通過實驗可以清楚地解釋為什么有的物質(zhì)燃燒之后質(zhì)量增加了，有的物質(zhì)燃燒之后質(zhì)量減少了，主要是空氣中的氧氣參與了化學反應，導致了奇妙的化學變化。
（四）通過實際例題進行教學
教師在講述了質(zhì)量守恒定律的基本概念之后，學生還是要通過例題完善知識。在初中化學中，質(zhì)量守恒定律在解題中的應用廣泛，下面將列舉一些典型題目進行分析。教師可以深刻分析這些題目，來加深質(zhì)量守恒定律的教學應用。
第一，質(zhì)量守恒定律能夠解決有關的化學現(xiàn)象。質(zhì)量守恒定律可以解釋鎂帶在空氣燃燒之后質(zhì)量增加的原因，因為鎂帶和氧氣發(fā)生了化學變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶燃燒之后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂帶和參與化學反應的氧氣的質(zhì)量總和。
第二，利用質(zhì)量守恒定律，可以推斷一些化學反應物質(zhì)的構成。例如：在4X+5B2=2A2B5，則X的化學式是（ ）。在這類題目中，就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的物質(zhì)，反應前后的原子的數(shù)目和種類不變。所以，反應之后還有A原子4個，B原子10個，所以X的化學式應該是A。
第三，解決反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。例如：有一些混合了銅粉的氧化銅，質(zhì)量為6.4克，進行氫氣還原氧化銅實驗，在化學反應完全之后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅5.5克，試問氧化銅中氧元素的質(zhì)量是多少。應用質(zhì)量守恒定律，我們能夠得出試管中的質(zhì)量減少是因為氫氣還原氧化銅之后，氧化銅變成了銅粉。試管中全部都是銅粉，減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量。所以，氧元素的質(zhì)量為6.4-5.5=0.9克。
第四，判斷物質(zhì)元素組成。例如：一種有機物在空氣中燃燒之后只有水和二氧化碳，那么這種有機物的組成元素有（ ）
A.一定含有氫元素和碳元素，可能有氧元素。
B.只有氫元素和碳元素。
C.肯定有氧元素、氫元素和氧元素。
D.無法判斷具有有哪些元素。
一、質(zhì)量守恒定律的相關概述
1. 質(zhì)量守恒定律的基本含義所謂的質(zhì)量守恒定律，其實就是在化學反應中，參與反應的不同物質(zhì)的質(zhì)量總合等于反應之后不同物質(zhì)的質(zhì)量總合.在通常情況下，簡單的化學反應，反應前原子的數(shù)目、種類與反應后的一樣，這是質(zhì)量守恒定律的實質(zhì).
2. 質(zhì)量守恒定律的歷史起源在18 世紀的50 年代末，質(zhì)量守恒定律就已經(jīng)被俄國科學家羅蒙諾索夫所察覺，并引起巨大的轟動效應. 一直等到18 世紀 70 年代末，在法國科學家拉瓦錫的實驗之后，質(zhì)量守恒定律才真正被人發(fā)現(xiàn)，被人承認. 質(zhì)量守恒定律在科學的不斷發(fā)展中得以改進，質(zhì)量守恒定律可以說是自然界普遍存在的.
二、質(zhì)量守恒定律在初中化學實驗探究題中的作用
如果說進入化學研究有一所大門，那么質(zhì)量守恒定律就是打開這所大門的鑰匙. 質(zhì)量守恒定律，不僅為化學家對于研究化學變化提供相當準確的理論依據(jù)，還為后來的科學家發(fā)現(xiàn)有關于化學變化的一些常見的規(guī)律奠定了深刻的基礎. 在初中化學知識里，已經(jīng)有了有關質(zhì)量守恒定律的相關課程. 這一有關質(zhì)量守恒定律的課程的引入，也開始使學生真正躍入研究化學變化的大門.
1. 正確引導學生要想讓學生透徹理解質(zhì)量守恒定律，教師就應該在化學變化的方面來引導學生，從量的方面引導學生去獨立思考有關量變方面的相關問題，利用對于質(zhì)量守恒定律深入理解和分析，逐漸開始讓學生明白和清楚化學變化中質(zhì)量守恒關系的重要科學思想. 因此，要使質(zhì)量守恒定律的學習在化學教材中起到一個呈上啟下的作用，在化學教學過程中、實驗探究中起到一些重要作用. 其作用有以下幾點:首先要謹記質(zhì)量守恒定律的有關內(nèi)容，進一步加深對于質(zhì)量守恒定律的理解程度，可以快速有效地借助質(zhì)量守恒定律來分析和研究有關問題，解決一些化學現(xiàn)象和問題，能夠使學生從微觀角度去認識質(zhì)量守恒定律. 只有這樣，才有助于培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力，有利于實驗的完美進行. 其次，有利于提升學生綜合實踐分析能力. 教師要讓學生加深對于自然科學的了解程度，讓相關的實驗探究題有良好的處理辦法和措施. 最后，讓學生樹立正確的觀點，尤其是借助具體的物理現(xiàn)象，了解事物發(fā)展的規(guī)律，讓學生通過分組進行實驗，認識到質(zhì)量守恒定律在科學實驗探究中的關鍵作用和效果.
